GUÍA 14 CIENCIAS CUARTO -COMPUESTOS MEZCLAS Y COMBINACIONES

agosto 10, 2020

	COLEGIO LA AMISTAD I.E.D GUÍA DE TRABAJO ESTRATEGIA APRENDE EN CASA JORNADA TARDE
Materia	CIENCIAS NATURALES- GUÍA 14
Docente	HÉCTOR JULIO GUEVARA
Ciclo/curso	DOS/CUARTO
Estudiante
Fecha de desarrollo	AGOSTO 10 AL 14 DE 2020
Competencias Representar mediante modelos atómicos la forma en que ocurren los enlaces químicos para formar moléculas y compuestos químicos.
Instrucciones /procedimientos 1. Lee toda la guía antes de realizar cualquier actividad. 2. Escribe qué es una mezcla, una combinación, un compuesto y una fórmula química. 3. Dibuja la estructura molecular del agua, de la sal y del azúcar. 4. Basado en la última gráfica, representa la molécula de CO2 (dióxido de carbono). 5. Envía tus actividades al correo profehectorj2020@gmail.com
Contenidos. COMPUESTOS, MEZCLAS Y COMBINACIONES En estos días que has estado en casa, seguramente ayudaste a tus padres a preparar la comida y utilizaste sustancias como la sal y el azúcar. (Si deseas puedes observarlos con una lupa). Con estos nombres se conocen popularmente, pero para los científicos son cristales de cloruro de sodio (NaCl) y glucosa (C6H12O6). Cuando respiramos ingresa Oxígeno (O2) a nuestros pulmones y eliminamos gas carbónico o dióxido de carbono (CO2). Cómo puedes apreciar, constantemente utilizamos compuestos químicos, que resultan de las combinaciones y mezclas de diferentes elementos; los medicamentos, los elementos de aseo, nuestros alimentos y hasta nosotros mismos somos el resultado de las mezclas y combinaciones de sustancias químicas. Recordemos que una mezcla se puede separar para obtener nuevamente las sustancias iniciales, pero en una combinación no se pueden volver a obtener las sustancias de partida y sus características cambian. Veamos los cristales de la sal de cocina y la estructura molecular del agua, la sal y el azúcar: UN COMPUESTO es una sustancia pura que aún se puede separar en otras más simples por métodos (reacciones) químicos. Por ejemplo, el agua es una sustancia pura, pero si la sometemos a electrolisis (proceso químico) la podemos separar en sus elementos constituyentes: el oxígeno y el hidrógeno. Tanto en los elementos como en los compuestos los átomos se unen entre sí mediante enlaces químicos. Las letras de los elementos químicos y los números que representan las cantidades de átomos que se unen o combinan dan como resultado la Fórmulas empírica y molecular. LA FÓRMULA MOLECULAR es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas. Para que estas uniones ocurran es necesario que varios átomos interactúen compartiendo, perdiendo o ganando sus electrones de la última órbita, a este proceso lo conocemos como una reacción química. Observa cómo se forman dos moléculas de agua (H2O) a partir de 2 moléculas de H2 y una de O2: Ahora observa cómo se forma una molécula de (CH4) metano y de (H2O) agua:
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Bibliografía Cárdenas, F. A. (1998) Camino a la ciencia. Bogotá. Intermedio editor. Gómez, M. A. (1999) Ingéniate. Ciencias naturales y de salud. Bogotá. Voluntad editores. Centeno, M. (2014) Complemento escolar integrado. Bogotá. Libros y libros S.A.